Réduction de l'hydrogène par l'acide tungstique produisant Oxyde de tungstène violet
Réduction de l’hydrogène par l’acide tungstique produisant un procédé à l’oxyde de tungstène violet
1.Chauffer l'acide tungstique à plus de 100 ° C, décomposez-le pour générer du WO3 et de la vapeur d'eau, équation: mWO3 • nH2O mWO3 + nH2O
2.Ajouter NH3, lorsque la température de réaction est supérieure à 500, l'ammoniac résultant d'une réaction catalytique de l'oxyde de tungstène générera H2, de manière à réduire le WO3 en WO2.9.
3. L’oxyde de tungstène bleu diminue sous atmosphère d’hydrogène, on obtient de l’oxyde de tungstène violet.
Produits Associés:
Le tungstate de sodium, Na2WO4•2H2O, un tungstate de sodium, est utile en tant que source de tungstène. Il est préparé à partir de minerais de tungstène utilisées pour la fabrication de tungstène en la réduisant. On le trouve souvent sous .
Paratungstate d'ammonium est un sel d'ammonium cristallin blanc de tungstène et, par la formule chimique (NH4) 10 (W12O41) · 5H2O.
L'acide tungstique fait référence aux formes hydratées du trioxyde de tungstène, le WO3. La forme la plus simple, le monohydrate, est WO3.H2O, le dihydrate WO3.2H2O est également connu. La structure à l'état solide de WO3. H2O est constitué de couches d'unités WO5 (H2O) à coordination octaédrique où 4 sommets sont partagés.
Oxyde de tungstène bleu, qui est court pour BTO, est une sorte d'oxyde de tungstène. Oxyde de tungstène Bleu poudre est en forme et bleu s'affiche.